Praktikum Kimia ( Menguji Daya Hantar Listrik )

Praktikum Kimia ( Menguji Daya Hantar Listrik )

A.    TUJUAN

Menguji daya hantar listrik berbagai larutan dalam air.

B.     DASAR TEORI

         Ditinjau dari kemampuannya menghantarkan arus listrik, larutan digolongkan menjadi dua yaitu larutan elektrolit dan nonelektrolit.

Larutan elektrolit adalah larutan yang memiliki kemampuan menghantarkan arus listrik.

Larutan non elektrolit adlah zat yang dlam larutanya tidak terionisasi atau zat yang dalam larutanya tidak mempunyai kemampuan menghantarkan arus listrik.

Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik Karena molekul-molekul zat terlarut teruari menjadi ion-ion positif dan ion-ion negative.

Dlam menghantarkan arus listrik kekuatan elektrolit berbeda-beda. Elektrolit dibedakn menjadi elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

Elektrolit kuat merupakan elektrolit yang dalam larutanya dapat menghasilkan ion. Contoh : H2SO4, HCI, NaOH, dll.

Elektrolit lemah merupakan elektrolit yang dalam larutannya sedikit menghasilkan ion, sehingga daya hantar listriknya kurang baik.

Contoh: HCN, NH4OH, CH3COOH.

C.     ALAT DAN BAHAN

·         Gelas kimia 100 ml, 11 buah

·         Rangkaian alat penguji elektrolit 1 buah

·         Baterai besar 4 buah

·         Ember, kain lap dan tissue

·         Batang karbon 2 buah

·         Percis

·         Air suling (aqua) 2 botol besar

·         Larutan gula

·         Larutan cuka

·         Garam kasar

·         Air jeruk asam

·         Larutan alkohol

·         Larutan urea

·         Larutan aki

·         Air laut

D.    CARA KERJA

1.      Susunlah alat penguji elektrolit

2.      Isilah gelas kimia sebagai berikut:

-          Gelas kimia 1 dengan air suling

-          Gelas kimia 2 dengan larutan gula

-          Gelas kimia 3 dengan larutan cuka

-          Gelas kimia 4 dengan larutan garam

-          Gelas kimia 5 dengan larutan aki

-          Gelas kimia 6 dengan larutan alcohol

-          Gelas kimia 7 dengan larutan urea

-          Gelas kimia 8 dengan air jeruk

-          Gelas kimia 9 dengan air hujan

-          Gelas kimia 10 dengan air laut

3.      Ujilah masing-masing larutan pada cara kerja 2 dengan mencelupkan kedua elektroda dan amatilah dengan baik! Apa yang terjadi pada lampu dan kedua elektroda?.

4.      Bersihkan elektroda dengan menyemprotkan air dan keringkan dengan kertas tissue setiap mengganti larutan.

E.     HASIL PENGAMATAN

NO	BAHAN	LAMPU MENYALA/ TIDAK	GELEMBUNG GAS ADA / TIDAK ADA
1.	Air suling	Tidak	Tidak
2.	Larutan gula	Tidak	Tidak
3.	Larutan asam cuka	Redup	Ada
4.	Larutan garam	Ada	Ada
5.	Larutan urea	Tidak	Tidak
6.	Larutan aki	Ada	Ada
7.	Larutan alkohol	Tidak	Tidak
8.	Air jeruk	Redup	Ada
9.	Air hujan	Redup	Ada
10.	Air laut	Ada	Ada

F.      PERTANYAAN

1.      Isilah rumus kimia zat dan tandailah dengan tanda (√) sesuai dengan hasil pengamatan!.

NO	NAMA ZAT	RUMUS ZAT	ELEKTROLIT	NON ELEKTROLIT
1.	Air  suling	H2O		√
2.	Larutan gula	C6H12O6		√
3.	Larutan asam cuka	CH3COOH	√ (lemah)
4.	Larutan garam	NaCI	√ (kuat)
5.	Larutan urea	CO(NH2)2		√
6.	Larutan aki	H2SO4	√ (kuat)
7.	Larutan alkohol	C2H5OH		√
8.	Air jeruk	C5H7COOHC5H	√ (lemah)
9.	Air hujan	H2O	√ (lemah)
10.	Air laut	H2O	√ (kuat)

2.      Zat manakah yang merupakan elektrolit kuat dan manakah yang merupakan elektrolit lemah? Sebutkan!

1)      Elektrolit kuat

-          Larutan aki (H2SO4)

-          Larutan garam (NaCI)

-          Air laut (H2O)

2)      Elektrolit lemah

-          Larutan cuka (CH3COOH)

-          Air jeruk (C5H7COOHC5H)

-          Air hujan (H2O)

3.      Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik?

Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena molekul-molekul zat terlarut terurai menjadi ion-ion positif dan ion-ion negatif.

4.      Diantara larutan elektrolit diatas manakah yang zat terlarutnya berasal dari senyawa ion dan senyawa kovalen?

1.      Senyawa ion

-          Larutan asam cuka (CH3COOH)

-          Larutan garam (NaCI)

-          Larutan aki (H2SO4)

-          Air jeruk (C5H7COOHC5H)

-          Air laut

-           

2.      Senyawa kovalen

-          Air suling (H2O)

-          Air hujan (H2O)

-          Larutan gula (C6H12O6)

-          Larutan urea CO(NH2)2

-          larutan alkohol (C2H5OH)

5.      tuliskan reaksi ionisasi dari zat-zat berikut:

a.     HaCI                              Na+ + CI-

b.     NH4OH                         NH4+  + OH-

c.      H3COOH                     CH3COO- + H+

d.     HCI                                H+ + CI-

e.     NaOH                           Na+ + OH-        

f.       H2SO4                                 2H+ + SO42-

G. Kesimpulan

          Ditinjau dari kemampuannya menghantarkan arus listrik, larutan digolongkan menjadi dua yaitu larutan elektrolit dan nonelektrolit.

Larutan elektrolit adalah larutan yang memiliki kemampuan menghantarkan arus listrik.

Larutan non elektrolit adlah zat yang dlam larutanya tidak terionisasi atau zat yang dalam larutanya tidak mempunyai kemampuan menghantarkan arus listrik.

Dlam menghantarkan arus listrik kekuatan elektrolit berbeda-beda. Elektrolit dibedakn menjadi elektrolit kuat dan elektrolit lemah.

Elektrolit kuat merupakan elektrolit yang dalam larutanya dapat menghasilkan ion. Contoh : H2SO4, HCI, NaOH, dll.

Elektrolit lemah merupakan elektrolit yang dalam larutannya sedikit menghasilkan ion, sehingga daya hantar listriknya kurang baik.

Contoh: HCN, NH4OH, CH3COOH.