Menenteukan Golongan dan Periode Unsur Menggunakan Konfigurasi Elektron

Menenteukan Golongan dan Periode Unsur Menggunakan Konfigurasi Elektron

Untuk menentukan suatu periode dan golongan , kita harus memperhaikan hal - hal berikut:

Nomor golongan = elektron valensi

Nomor Periode = jumlah kulit yang terisi

      Bagaimana jika menggunakan konfigurasi elektron yang berdasarkan modelatom mekanika kuantum? pada prinsipnya sama saja. Perbedaannya hanya pada cara menentukan jumlah kulit yang terisi dan elektron valensi.

s => berisi maksimal 2 elektron

p => berisi maksimal 6 elektron

d => berisi maksimal 10 elektron

f  => berisi maksimal 14 elektron

- Jika berakhir di sub kulit s atau p, maka golongan A,

- Jika berakhir di sub kulit d, maka golongan B

- Jika berakhir di sub kulit f, maka golongan lantanida / aktinida (jika periode 6 maka lantanida, dan jika periode 7 aktinida)

1.	Unsur dengan nomor atom 11, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s1 - n = 3, berarti periode 3 (kulit M). - elektron valensi (terluar) 3s sebanyak 1 elektron, berarti termasuk golongan IA.
2.	Unsur Ga dengan nomor atom 31, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 - n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - elektronvalensi 4s2 4p1, berarti golongan IIIA.
3.	Unsur Sc dengan nomor atom 21, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 - n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - 3d1 4s2 berarti golongan IIIB.
4.	Unsur Fe dengan nomor atom 26, konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10-  n = 4, berarti perioda 4 (kulit N). - 3p6 4s2 , berarti golongan VIII.